알칼리 배터리는 어떻게 전기를 생성합니까?- Cixi Zhongneng Battery Co, Ltd

1. 산화 환원 반응 :
~ 안에 알칼리 배터리 전기를 생성하는 주요 과정은 산화 환원 반응입니다. 이 반응은 아연 (Zn)의 아연 이온 (Zn²)의 산화 및 산화 망간 (MNO) (MNO)로의 망간 (MNO)의 동시 감소를 포함한다 (MNO (OH)). 이 과정은 배터리 내 양극과 캐소드에서 발생하며 아연은 양극과 이산화물이 음극입니다. 배터리가 회로에 연결되면 전자는 양극 (아연)에서 음극 (이산화물)으로 흐르면 외부 회로를 통해 전류가 생성됩니다. 이 화학 반응은 전기 생성의 주요 동인이며, 결과적인 전류는 전자 장치에 전력을 공급하는 데 사용되는 에너지 원입니다.

2. 전해질의 이온 전도 :
알칼리성 배터리에서 전해질은 배터리 내에서 이온이 자유롭게 움직일 수있게함으로써 전기 중립성을 유지하고 전기 흐름을 촉진 할 수 있으므로 중요한 역할을합니다. 알칼리 전해질은 일반적으로 수산화 칼륨 (KOH)이며, 수산화 이온 (OHA) 및 아연 이온 (Zn²⁺)을 함유한다. 이 이온은 화학 반응이 진행됨에 따라 한 극에서 다른 극으로 전해질에서 자유롭게 움직여 배터리의 충전 균형을 보장하고 전류 생성을 촉진합니다.

3. 현재 세대 :
알칼리 배터리가 외부 회로에 연결되면 화학 반응이 시작되어 전류가 발생합니다. 양극 (아연)에서 아연은 아연 이온으로 산화되고 전자가 방출됩니다. 동시에, 음극 (이산화물)에서, 이산화 망간이 감소하고 전자가 흡수된다. 이 전자는 외부 회로를 통해 양극에서 음극으로 흐르면서 전류를 생성합니다. 이 전류는 전기 에너지로 전환 된 화학 반응의 결과이며, 이는 다양한 전자 장치의 에너지 요구를 공급하는 데 사용할 수 있습니다.

4. 배터리 소비 :
시간과 화학 반응이 진행되는 동안, 알칼리 배터리의 활성 재료가 점차 소비되어 배터리 충전이 점차 감소합니다. 구체적으로, 아연 금속은 점차적으로 용해되어 양극의 아연 이온으로 전환되는 반면, 이산화 망간은 음극에서 점차 감소된다. 이로 인해 배터리 수명이 감소하고 결국 배터리는 효과를 잃고 교체해야합니다. 따라서 배터리의 서비스 수명은 내부 화학 반응의 속도와 효율과 사용 조건의 영향에 따라 다릅니다 .